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第碱土金属在自然界均有存在，它的共价电子构型是ns2，在化学反应中易失电子，形成+2价阳离子，表现强还原性。
而钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途，都比较广泛。
类镁与类钫不同，苏辰根据Yuri Oganessian的研究和稳定岛理论，找到了它的固体原形态类镁以及氧化、氢氧化物化合物。
这些形态都不具备放射性特征，所以苏辰成功从类镁与铁、水晶的化合物中，分离出类镁，制造成了单一价金属板，而它的味道，吃下去则和土豆味道相似。
而类镁的氧化态为+2，其单质为灰色和白色相间的金属，硬度会比碱金属略大，导电、导热能力也良好。
但是类镁非常容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，它会在表面形成氧化物，和碳酸盐，失去光泽。
类镁的氧化物熔点则较高，要2100度，而氢氧化物显较强的碱性，盐类中为离子晶体，但是溶解度较小。
Yuri Oganessian的研究，指的是他们用40Ca轰击262Lr得到了302ubn。
在2002年，Yuri Oganessian在杜布纳的团队，于联合核研究所中，首次发现并观测到Uuo原子的衰变。
之后打算制作类似的实验：从58Fe和244Pu制造ubn，但是根据稳定岛理论，ubn同位素的半衰期预计以微秒计。
2007年12月，杜布纳研究所用40Ca轰击262Lr得到了302ubn。
研究发现302Ubn是ubn元素最稳定的核素，半衰期约为152s。
稳定岛理论是核子物理中的一个理论推测。
具有“幻数”数目的质子，和中子的原子核的化学元素特别稳定，那么特定的超铀元素的同位素，比其它同位素要稳定，这些同位素的放射性衰变过程可能非常慢。
而稳定岛理论其原理是原子核中的核子，与原子核外的电子是一样是分布在不同的“壳”中的，但实际上每个壳就是一组相近的量子能级。
而不同壳之间的能量的差别则比较大。
假如一个原子核中的质子和中子正好填满一个壳的话，那么每个核子之间的结合能就最大，因此这个核就最稳定，这个核比其附近核子没有填满，或超出一个壳的同位素要稳定。
饱和的壳的中子，和质子数被称为“幻数”，也称为“魔数”。
中子和质子数同时为幻数的原子核，被称为“双幻核”。
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